The standard molar enthalpies of formation of 5,10,15,20-tetraphenylporphine and 5,10,15,20-tetrakis(4-methoxyphenyl)porphine by oxygen bomb combustion calorimetry

1999 ◽  
Vol 31 (5) ◽  
pp. 627-634 ◽  
Author(s):  
R. Patiño ◽  
L.A. Torres ◽  
M. Campos
Keyword(s):  
Combustion Calorimetry ◽  
Enthalpies Of Formation ◽  
Oxygen Bomb

The Enthalpies of Formation ofo-,m-, andp-Benzoquinone:  Gas-Phase Ion Energetics, Combustion Calorimetry, and Quantum Chemical Computations Combined

2005 ◽  
Vol 127 (16) ◽  
pp. 6116-6122 ◽  
Author(s):  
Alireza Fattahi ◽  
Steven R. Kass ◽  
Joel F. Liebman ◽  
M. Agostinha R. Matos ◽  
Margarida S. Miranda ◽  
...  
Keyword(s):  
Gas Phase ◽  
Quantum Chemical ◽  
Combustion Calorimetry ◽  
Enthalpies Of Formation ◽  
Gas Phase Ion ◽  
Quantum Chemical Computations

The standard molar enthalpies of formation of α−Si3N4 and β−Si3N4 by combustion calorimetry in fluorine, and the enthalpy of the α-to-β transition at the temperature 298.15 K

1997 ◽  
Vol 12 (12) ◽  
pp. 3203-3205 ◽  
Author(s):  
P. A. G. O'Hare ◽  
Iwona Tomaszkiewicz ◽  
H. J. Seifert
Keyword(s):  
Combustion Calorimetry ◽  
Enthalpies Of Formation ◽  
Experimental Uncertainty

The standard molar enthalpies of formation ΔfH°m of α−Si3N4 and β−Si3N4 have been determined by fluorine combustion calorimetry: ΔfH°m (Si3N4, cr, α, 298.15 K) = − (828.9 ± 3.4) kJ · mol−1 and ΔfH°m (Si3N4, cr, β, 298.15 K) = – (827.8 ± 2.5) kJ · mol−1. These results indicate that the enthalpy of the α-to-β transition, approximately (1 ± 4) kJ · mol−1, is negligible within experimental uncertainty.

Enthalpies of formation of tin (IV) and tin (II) oxides from combustion calorimetry

1981 ◽  
Vol 13 (7) ◽  
pp. 635-646 ◽  
Author(s):  
E.G. Lavut ◽  
B.I. Timofeyev ◽  
V.M. Yuldasheva ◽  
E.A. Lavut ◽  
G.L. Galchenko
Keyword(s):  
Combustion Calorimetry ◽  
Enthalpies Of Formation

Gas phase enthalpies of formation of nitrobenzamides using combustion calorimetry and thermal analysis

2014 ◽  
Vol 79 ◽  
pp. 33-40 ◽  
Author(s):  
Arturo Ximello ◽  
Henoc Flores ◽  
Aarón Rojas ◽  
E. Adriana Camarillo ◽  
M. Patricia Amador
Keyword(s):  
Thermal Analysis ◽  
Gas Phase ◽  
Combustion Calorimetry ◽  
Enthalpies Of Formation

Determination of the enthalpies of formation of solid solutions in the Ta-S system by combustion calorimetry

1990 ◽  
Vol 157 (1) ◽  
pp. 123-135 ◽  
Author(s):  
Akihiro Oshima ◽  
Nobuhiro Kuwata ◽  
Kozue Asakura ◽  
Takashi Uchida ◽  
Masataka Wakihara
Keyword(s):  
Solid Solutions ◽  
Combustion Calorimetry ◽  
Enthalpies Of Formation

Étude thermodynamique des trois isomères de l'acide chlorobenzoïque. Partie II

1995 ◽  
Vol 73 (9) ◽  
pp. 1538-1545 ◽  
Author(s):  
Raphaël Sabbah ◽  
Aaron Rojas Aguilar
Keyword(s):  
Nous Avons ◽  
Resonance Energy ◽  
Combustion Calorimetry ◽  
Enthalpies Of Formation ◽  
Condensed State ◽  
Thermodynamic Quantities ◽  
Chlorobenzoic Acid ◽  
Gaseous State ◽  
Calorimetric System ◽  
Experimental Values

Our isoperibol rocking-bomb calorimeter, previously described, has been modified to: (i) reduce and stabilize the heat exchange between the calorimetric system and its surroundings; (ii) change its thermometer; (iii) associate with it a computer program for the robotics of different steps of an experiment, data acquisition, and determination of the thermodynamic quantities. After testing these modifications and calibrating the calorimetric system, the enthalpies of formation in the condensed state and at 298.15 K of the three isomers of chlorobenzoic acid have been determined by combustion calorimetry. Associating these values with those of their enthalpies of sublimation previously measured, we determined their enthalpies of formation in the gaseous state. The experimental values of the thermodynamic functions [Formula: see text] [Formula: see text] are given for 2-chlorobenzoic acid, 3-chlorobenzoic acid, and 4-chlorobenzoic acid. From the experimental value of the enthalpy of atomization, it has been possible to determine an enthalpy value for the Cb—Cl bond. The experimental and theoretical values of the resonance energy of the three isomers are compatible. The relative stability of some monosubstituted derivatives of benzoic acid studied in our laboratory is also discussed. Keywords: thermodynamics, combustion calorimetry, differential thermal analysis; 2-chlorobenzoic acid, 3-chlorobenzoic acid, 4-chlorobenzoic acid, enthalpies of combustion, of formation, resonance energy, enthalpies of atomization, of intramolecular bonds, reference material.Notre calorimètre isopéribolique à bombe rotative, précédemment décrit, a été modifié: (i) en diminuant et en stabilisant les échanges thermiques entre le système calorimétrique et le milieu extérieur; (ii) en modifiant son thermomètre de mesure; (iii) en lui associant un système informatisé de robotique, d'acquisition et de traitement des signaux thermiques. Après avoir vérifié la bonne marche de l'appareil ainsi modifié et réalisé l'étalonnage du système calorimétrique, nous avons déterminé à 298,15 K et par calorimétrie de combustion les enthalpies de formation à l'état condensé des trois isomères de l'acide chlorobenzoïque. En associant ces valeurs à celles de leurs enthalpies de sublimation à 298,15 K, nous avons pu déterminer leurs enthalpies de formation à l'état gazeux. Les valeurs expérimentales des fonctions thermodynamiques [Formula: see text] [Formula: see text] sont données pour les acides 2-chloro-benzoïque, 3-chlorobenzoïque et 4-chlorobenzoïque. À partir de l'enthalpie d'atomisation expérimentale de ces trois acides, une valeur enthalpique a été proposée pour la liaison Cb—Cl dans ce type de composés. Les valeurs expérimentale et théorique de l'énergie de conjugaison sont compatibles. Une discussion sur la stabilité relative de quelques dérivés monosubstitués de l'acide benzoïque étudiés au laboratoire est aussi développée. Motsclés: thermodynamique, calorimétrie de combustion, analyse thermique différentielle; acide 2-chlorobenzoïque, acide 3-chlorobenzoïque, acide 4-chlorobenzoïque, enthalpies de combustion, de formation, énergie de conjugaison, enthalpies d'atomisation, de liaisons intramoléculaires, substance d'intercomparaison.

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